1。化学式：
* 酸を識別する： 酸の重要な特徴は、酸素、塩素、または臭素などの非常に感動性のある原子に結合した1つまたは複数の水素原子の存在です。
* 式：の「H」を探します これらの電気陰性要素に直接付着した水素原子は、置き換えることができるものです。
* 例： HCl（塩酸）では、水素原子が塩素に付着しています。この水素は交換可能です。
* 例： H2SO4（硫酸）では、酸素原子に付着した2つの水素原子が置き換えられます。
2。酸のアレニウス定義：
* 酸は溶液中にH+イオンを生成します： これは酸の重要な定義です。酸を水に溶けると、水素イオン（H+）が放出されます。これらのH+イオンは、溶液を酸性にするものです。
* 例： HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
3。 酸の「強度」：
* 強酸： 強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、それらの交換可能な水素イオンはすべてH+イオンとして放出されます。例には、HCL、HBR、HNO3、およびH2SO4が含まれます。
* 弱酸： 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、水素イオンのごく一部のみがH+イオンとして放出されます。例には、CH3COOH（酢酸）およびH2CO3（炭酸）が含まれます。
4。実験方法：
* pH測定： 溶液のpHは、その水素イオン濃度の直接的な尺度です。 pH値が低いことは、H+イオンの濃度が高いことを示しています。
* 滴定： これは、塩基の既知の溶液と反応することにより、未知の酸溶液の濃度を決定する手法です。酸を中和するために必要な塩基の体積を使用して、酸中のH+イオンの濃度を計算できます。
要約すると、文字通り交換可能な水素イオンを「見つける」ことはありませんが、化学式、酸の定義、強度、および実験的測定を通してそれらの存在と行動を特定して理解できます。
