* 分子間力： 共有化合物は、比較的弱い分子間力（ロンドン分散力、双極子双極子相互作用、水素結合など）によって結合されます。一方、イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の強力な静電魅力によって一緒に保持されます。
* 相変化に必要なエネルギー： 共有化合物の弱い分子間力を破るには、イオン化合物の強い静電魅力を克服するよりも少ないエネルギーが必要です。これは、共有化合物が液体からガスへの移行に必要なエネルギーが少なくなり、沸点が低くなることを意味します。
例外：
この一般的なルールにはいくつかの例外があります。
* ネットワーク共有化合物： これらの共有化合物は、巨大な3次元構造（ダイヤモンド、二酸化シリコンなど）の形成により、非常に高い沸点を持っています。
* 非常に大きなイオン化合物： 大きく複雑なイオンを持ついくつかのイオン化合物は、イオン間の静電力が弱いため、比較的低い沸点を持つ可能性があります。
例：
* 水（h₂o）： 水素結合により、比較的低い沸点（100°C）の共有結合化合物。
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 強い静電相互作用により、沸点（1413°C）の高いイオン化合物。
要約： 例外もありますが、共有化合物は一般に、分子を一緒に保持する力が弱いため、イオン化合物よりも沸点が低いです。
