1。ユニットを変換：
* 温度： 摂氏をケルビンに変換する：28.1°C + 273.15 =301.25 K
* 圧力： KPAをATMに変換：115 kPa *（1 ATM / 101.325 kPa）=1.135 ATM
2。 理想的なガス法：
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p： 圧力（ATM）
* V： ボリューム（L）
* n： モル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（k）
3。方程式を再配置して「n」を解く：
n =pv / rt
4。値を置き換えます：
n =（1.135 atm） *（12.6 L） /（0.0821 L・atm / mol・k） *（301.25 K）
5。計算：
n≈ 0.58モル
したがって、容器には約0.58モルのガスがあります。
