イオン結合：
- 静電引力 ：イオン結合は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力のために形成されます。
- 完全な電子伝達 ：イオン結合には、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれ、その結果、反対に帯電したイオンが形成されます。
- 強い結合 ：イオン結合は比較的強く、高い結合エネルギーを示します。これは、イオン間の引力が強く長距離であるためです。
van der waals forces：
- 分子間相互作用が弱い ：ファンデルワールスの力は、中性原子または分子の間に存在する比較的弱い分子間相互作用です。
- 3つのタイプ ：van der Waalsの力は、ロンドン分散力、双極子双極子相互作用、水素結合の3つのタイプで構成されています。
- ロンドン分散部隊 ：これらは、電子分布の一時的な変動により発生し、一時的な双極子が生成されます。ロンドン軍はファンデルワールス軍の中で最も弱く、非極性分子にとって重要です。
- 双極子双極子の相互作用 ：これらは極性分子間で発生し、1つの分子の正の端が別の分子の負の端を引き付けます。双極子双極子の相互作用は、ロンドン軍よりも強いが、イオン結合よりも弱い。
- 水素結合 ：水素結合は、水素がフッ素、酸素、窒素などの高強性原子に共有結合したときに発生する特定のタイプの双極子双極子相互作用です。水素結合は、ロンドンおよび双極子型の力よりも強いです。
要約すると、イオン結合は、反対に帯電したイオン間に形成される強力な静電魅力であり、ファンデルワールスの力は、ロンドン分散力、双極子型相互作用、水素結合を含むより弱い分子相互作用です。イオン結合には電子の完全な伝達が含まれますが、ファンデルワールスの力は、中性原子または分子の電子分布の変動から生じます。
