1。電気陰性度：
* 酸素は水素よりも電気陰性です。 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。酸素は、プロトンの数が多く、原子半径が小さいため、共有電子をより強く引っ張っているため、電気陰性度が高くなります。
2。共有結合における電子共有：
* 不平等な共有： 酸素と水素が共有結合を形成すると、電子を共有します。ただし、酸素はより電気陰性であるため、共有電子をそれ自体に近づけます。これは、電子が酸素原子の周りでより多くの時間を費やすことを意味します。
3。充電分布：
* 酸素は部分的に陰性になります： 電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やすため、酸素原子は電子密度が高いため、わずかな負電荷（Δ-）を発生させます。
* 水素が部分的に陽性になります： ある程度の電子密度を失った水素原子は、わずかな正電荷（Δ+）を発症します。
アナロジー： 強い人（酸素）と弱い人（水素）の間の綱引きを考えてください。より強い人はロープを彼らの近くに引っ張り、ロープの位置に不均衡を作り出します。
キーポイント： 電気陰性の違いによる共有結合内の電子のこの不均一な共有は、極性共有結合と呼ばれます 。結果として生じる部分電荷は、分子に双極子モーメントを作成します。
水の重要性：
水分子の酸素と水素の部分的な電荷は、水の特性にとって非常に重要です。
* 水素結合： 1つの水分子の水素原子の部分的な正電荷は、隣接する水分子の酸素原子の部分的な負電荷を引き付け、強い水素結合を形成します。これらの結合は、水の高い沸点、表面張力、および溶媒として作用する能力の原因です。
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