1。電気陰性の差：
* 酸素 窒素よりも電気陰性です 。これは、酸素が結合中の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
*酸素と水素の電気陰性の違い（3.44-2.20 =1.24）はより 窒素と水素の電気陰性の違いよりも（3.04-2.20 =0.84）。
* より大きな電気陰性度の違いは、より極性の結合につながります。
2。分子形状：
* 水分子 曲がった形状があります 酸素原子の2つの孤立ペアのため。この曲がった形状は、部分的な負電荷で、電子密度の不均一な分布につながります。 酸素側と部分的な正電荷 水素側に。
* アンモニア分子 三角錐体形状があります 。窒素原子は水素よりも電気陰性ですが、ピラミッド型は、曲がった水分子と比較して電子密度をより均等に分布しています。
3。ボンド双極子モーメント：
* 結合双極子モーメントは、結合の極性の尺度です。
*電気陰性度の差が大きいほど、結合双極子モーメントが大きくなります。
*水中のH-O結合の結合双極子モーメントは大きい アンモニアのH-N結合の結合双極子モーメントよりも。
要約： 酸素と水素の間のより大きな電気陰性度の違い、水分子の曲がった形状、およびより大きな結合双極子モーメントはすべて、アンモニアのH-N結合と比較して、水中のH-O結合の極性の高い極性に寄与します。
