* 電気否定の差： カルシウムは、電気陰性度が低い金属（1.0）であり、塩素は電気陰性度が高い非金属です（3.16）。 電気陰性度（2.16）のこの大きな違いは、塩素がカルシウムよりも電子に対してはるかに強い引力を持っていることを意味します。
* 電子移動： カルシウムと塩素が反応すると、カルシウムは2つの原子価の電子を容易に失い、安定した高貴なガス構成を実現します。一方、塩素は1つの電子を獲得して安定した構成を実現します。この電子の移動により、陽性に帯電したカルシウムイオン（Ca²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）が形成されます。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。得られた化合物である塩化カルシウム（Cacl₂）は、イオン間の静電力によって一緒に保持されます。
