変位反応の理解
変位反応は、より反応性のある元素またはイオンが化合物内のより反応性の低い要素を置き換えると発生します。 元素とイオンの反応性は、多くの場合、活動系列の位置によって決定されます。 。
アクティビティシリーズ
アクティビティシリーズには、反応性が低下する順に金属（および時には非金属）がリストされています。 シリーズ上の金属は、シリーズの低い金属をその化合物から置き換えることができます。
臭化イオンの場合：
* ハロゲン： ハロゲン（周期表のグループ17）は非常に反応性のない非金属です。 周期テーブル（塩素やフッ素のような）上のハロゲンは、溶液から臭化イオンを置き換える可能性があります。
* 金属： 臭素よりも活性シリーズの上で金属は、化合物からそれを置き換えることができます。
例：
* 臭化溶液と反応する塩素（Cl₂）（例：NABR）：
*cl₂ + 2nabr→2naCl +br₂
*塩素（Cl₂）は、臭素（BR）よりも活性系列で高くなるため、臭化ナトリウム（NABR）から臭化物を移動させます。
* マグネシウム（mg）臭化溶液と反応する（例：mgbr₂）：
* mg +mgbr₂→2mgbr
*マグネシウム（Mg）は、臭素（BR）よりも活性系列で高くなるため、臭化マグネシウム（MGBR₂）から臭化物を移動させます。
重要な注意： 活動シリーズはこれらの反応を予測するのに役立ちますが、例外や変位反応に影響を与える可能性のあるその他の要因があります。
特定のイオンを念頭に置いているかどうかを教えてください。臭化イオンを置き換えるかどうかを判断するのに役立ちます。
