1。バランスの取れた化学式：
* 反応のバランスの取れた化学式を書きます。 この方程式は、反応物と生成物の正確な化学量論比を示しています。例えば：
*n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
*この方程式は、1モルの窒素ガスが3モルの水素ガスと反応して、2モルのアンモニアガスを生成することを示しています。
2。制限反応物：
* 制限反応物を識別します。 これは、最初に完全に消費される反応物であり、形成できる製品の量を制限します。各反応物の初期量（モルまたはグラム）を知る必要があります。
* 理論的収量を計算します。 これは、バランスの取れた方程式の化学量論と制限反応物の量に基づいて形成できる最大量の製品です。
3。実際の利回り：
* 実際の収量を決定します。 これは、実際に実験から得られる製品の量です。実験的な手段によって測定されます。
4。利回りパーセント：
* 収率率を計算します。 これは反応の効率の尺度であり、次のように計算されます。
* パーセント収量=（実際の収量 /理論収量）x 100％
例：
5グラムの水素ガス（h₂）で窒素ガス（n₂）を10グラム反応してアンモニア（NH₃）を産生するとします。
1。バランスの取れた方程式： n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
2。制限反応物：
*各反応物の質量をモルに変換します（モル質量を使用）。
*バランスの取れた方程式からモル比を使用して、各反応物から形成できる積のモルを計算します。
*生成物の量が少ない反応物は、制限反応物です。
3。理論収量：
*バランスの取れた方程式からの制限反応物のほくろとモル比を使用して、モル中のアンモニアの理論的収量を計算します。
*アンモニアのモル質量を使用して、アンモニアのモルをグラムに変換します。
4。実際の収量： 反応を実験的に実行し、生成されたアンモニアの量を測定する必要があります。
5。収量率： 実際の利回りを理論的利回りで除算し、100％を掛けます。
収量に影響する要因：
* 不完全反応： いくつかの反応は完了にならない場合があります。つまり、一部の反応物は未反応のままです。
* 副反応： 他の反応が同時に発生する可能性があり、一部の反応物を消費し、副産物を生成します。
* 分離中の損失： 一部の製品は、分離および精製プロセス中に失われる場合があります。
重要な注意：
*計算を開始する前に、常に反応のバランスが取れていることを確認してください。
*正しいモル質量を使用していることを確認してください。
*ユニットとコンバージョンに注意してください。
*実際の収量は、理論的収量よりも大きくなることはありません。
