その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： ガスのモル体積は、その温度と圧力に直接関係しています。理想的なガス法は、この関係を説明しています。
* pv =nrt
* どこ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
* モル体積： モルの体積は、1モルの物質が占める体積です。 理想的なガスの場合、理想的なガス法を使用してモル容積を計算できます。
* v/n =rt/p
乾燥CO2のモル体積を見つけるには、温度と圧力を提供する必要があります。
例：
温度が25°C（298 k）で、圧力が1気圧であるとしましょう。
1。温度をケルビンに変換：25°C + 273.15 =298.15 k
2。値を理想的なガス法則の方程式に差し込みます。
* v/n =（0.0821 L・atm/mol・k） *（298.15 k）/（1 ATM）
3.モル体積を計算します：V/N≈24.47L/mol
したがって、25°Cおよび1 ATMでの乾燥CO2のモル体積は約24.47 L/molです。
