バッファソリューションの仕組みは次のとおりです。
* 構成： バッファー溶液は、弱酸とそのコンジュゲートベース（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
* 平衡： 弱酸/塩基とその共役ペアは平衡状態に存在します。これは、酸または塩基で反応し、pHの変化を最小限に抑えることができることを意味します。
* 例： 一般的な緩衝液は、酢酸（CH3COOH）とその共役ベースである酢酸（CH3COO-）から作られています。
*酸を加えると、酢酸イオンは添加したH+イオンと反応して、より多くの酢酸を形成します。これにより、追加された酸が消費され、大きなpH低下が防止されます。
*塩基が添加されると、酢酸が加えられたオハイオンと反応して、水と酢酸イオンを形成します。これにより、追加されたベースが消費され、大きなpHの増加が防止されます。
バッファ溶液の重要な特性：
* pH安定性： それらは、少量の酸または塩基を添加すると、pHの大きな変化に抵抗します。
* バッファリング容量： pH変化に抵抗する能力は、緩衝液成分の濃度と弱酸/塩基の強度に依存します。
* pH範囲： 各バッファーには、最も効果的な特定のpH範囲があります。
バッファ溶液の重要性：
* 生物学的システム： 多くの生物学的プロセスは、非常に狭いpH範囲内で発生します。バッファーは、酵素が機能するのに適したpH、生き残るための細胞、および進行する生化学的反応を維持するのに役立ちます。
* 化学反応： バッファーは多くの化学反応に不可欠であり、反応が目的のpHで進行するようにします。
* 業界： バッファーは、食品保存、薬物製剤、化学分析など、幅広い用途で使用されます。
