電気陰性度 化学結合を形成するときに、電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
イオン結合 2つの原子間で電気陰性度に大きな違いがある場合に発生します。電気陰性度が高い原子は完全に電子を獲得し、陰イオン（陰イオン）を形成しますが、電気陰性度の低い原子は電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成します。これにより、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力が生じます。
共有結合 2つの原子間の電気陰性度の差が小さいときに発生します。この場合、原子は電子を完全に伝達するのではなく、電子を共有します。共有は、電気陰性度の違いに応じて、等しい（非極性共有）または不均等な（極性共有結合）等しい場合があります。
ここに簡単な内訳があります：
* 大きなenの差： イオン結合
* 小さなenの差： 共有結合
* enの違いはありません： 非極性共有結合
違いの一般的なガイドライン：
* en差> 1.7： 主にイオン
* en差0.5〜1.7： 極性共有結合
* en差<0.5： 非極性共有結合
例：
* naCl： ナトリウム（NA）のENは0.93、塩素（Cl）のENは3.16です。違いは2.23であり、主にイオン結合を示しています。
* H2O： 酸素（O）のENは3.44、水素（H）のENは2.20です。違いは1.24であり、極性共有結合を示唆しています。
* cl2： 塩素（Cl）のENは3.16です。差は0で、非極性共有結合を示します。
重要なメモ：
* ENの違いはガイドラインであり、絶対ルールではありません。いくつかの例外があります。
* EN値は、一般的に使用されるスケールであるポーリングスケールに基づいています。
*極性共有結合のより多くの電気陰性要素は部分的な負電荷（Δ-）を持ち、一方、電気陰性度の低い要素は部分的な正電荷（Δ+）になります。
電気陰性度と結合形成におけるその役割を理解することは、化学結合の種類を予測し、分子の特性を理解するために重要です。
