イオン結合：反対の間の引力の力
イオン結合は、反対に帯電したイオンの間の静電気引力を通じて形成される化学結合の一種です 。これらのイオンは、原子を獲得または失うときに作成されます 、積極的に帯電した陽イオンまたは負に帯電した陰イオンのいずれかになります。
これがどのように起こるかです：
1。電子伝達： 低イオン化エネルギー（電子を簡単に失う）の原子は、電子親和性の高い原子（容易に獲得する電子）の原子に電子を寄付する傾向があります。この電子移動は、金属（電子が容易に失われる）と非金属（容易に電子を獲得する）の間で発生します。
2。イオンの形成： 電子を失う原子は cation になります 、正の電荷で。電子を獲得する原子は、アニオンになります 、負の電荷で。
3。静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く惹かれ、イオン結合を作成します 。
イオン結合の重要な特性：
* strong： イオン結合は、イオン間の強い静電引力のために比較的強いです。
* 結晶構造： イオン化合物は、魅力を最大化し、反発を最小限に抑えるために、イオンが特定のパターンで配置されている高度に秩序化された結晶構造を形成します。
* 高融点と沸点： イオン間の強い力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とし、融点と沸点が高い。
* 溶解度： イオン化合物は、水分子がイオンを囲み、中和し、イオン結合を破壊するため、水のような極性溶媒にしばしば溶解します。
* 導電率： イオン化合物は、自由移動イオンが電流を運ぶことができるため、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝導できます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の典型的な例です。
*ナトリウム（Na）は、1つの電子を容易に失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になります。
*塩素（CL）は、塩化物アニオン（CL-）になるために1つの電子を容易に獲得します。
*反対に帯電したNa+およびCl-イオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物NaClを作成します。
要約：
イオン結合は、原子間の電子の伝達によって形成され、反対に帯電したイオンが形成されます。これらのイオンは互いに静電的に引き付けられ、強い化学結合につながります。結果として得られるイオン化合物は、しばしば、高い融点や極性溶媒への溶解度などのユニークな特性を示します。
