その理由は次のとおりです。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： 熱は反応に吸収されます。温度を上げると、順方向反応が好まれます （製品の形成）追加の熱を消費します。温度を下げると、逆反応が促進されます （反応物の形成）熱を放出する。
* 発熱反応（ΔH<0）： 熱は反応によって放出されます。温度を上げると、逆反応が促進されます （反応物の形成）過剰な熱を吸収する。温度を下げると、順方向反応が好まれます （製品の形成）熱を放出する。
要約：
* 吸熱反応の場合、温度の上昇は製品の形成を好み、温度の低下は反応物の形成を好みます。
* 発熱反応、温度の上昇が反応物の形成を好み、温度の低下は製品の形成を好む。
この原則は、 le Chatelierの原則として知られています 、平衡状態のシステムは、それに適用される応力を緩和する方向に変化すると述べています。この場合、応力は温度の変化です。
