* イオン化合物： これらの化合物は、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と、静電気引力によって結合された負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。
* 水の極性： 水分子（H₂O）は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。
* 解離： イオン化合物を水に入れた場合、極水分子はイオンを囲みます。水分子の正の端は陰イオンを引き付け、負の端は陽イオンを引き付けます。この魅力は、イオンを固体で一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さであり、化合物がを解離させます 個々のイオンに。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）を水に溶解して、ナトリウムイオン（Na⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
キーポイント：
* 水分補給： 水分子に囲まれているイオンのプロセスは、水分補給と呼ばれます。
* 電解質： 溶存イオンを含む溶液は電気を伝導します。そのため、電解質と呼ばれます。
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