共有結合
* 電子の共有： 共有結合結合の原子は、安定した電子構成を実現するために電子を共有します（通常は完全な外側シェル）。
* 原子の種類： 主に非金属原子間で発生します（ただし、いくつかの例外が存在します）。
* 結合強度： 一般に、特に複数の共有結合（二重、三重結合）で、イオン結合よりも強い。
* 融点と沸点： イオン化合物と比較して、より高い融点と沸点。
* 導電率： 貧弱な電気導体は固体形式ですが、液体または溶解状態で導電性になる可能性があります。
* 溶解度： 一般に、非極性溶媒により溶解します。
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）
イオン結合
* 電子の伝達： 1つの原子（通常は金属） *電子は *電子を別の原子（通常は非金属）に寄付し、反対に帯電したイオンを作成します。これらのイオンは、静電力のために互いに引き付けられます。
* 原子の種類： 通常、金属と非金属の間で発生します。
* 結合強度： 一般に共有結合よりも弱い。
* 融点と沸点： 共有化合物と比較して、融点と沸点が低い。
* 導電率： 水に溶けたり溶けたりした場合の良好な電気導体（液体状態）。
* 溶解度： 一般に、水のような極性溶媒に溶けます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化カルシウム（CAO）
違いを説明するための簡単な類推です：
ピザを共有したい2人の人がいると想像してみてください。それは共有結合のようなものです 、彼らは両方ともピザの一部を持っています。
今、一人の人がピザ全体を持っていて、他の人にスライスを与えることを想像してください。それはイオン結合のようなものです 、1人は電子を渡し、もう1人はそれらを受け取りました。
要約：
* 共有結合 電子の共有に基づいていますが、イオン結合 電子の伝達に基づいています。
*この違いは、融点、導電率、溶解度などの特性の他のさまざまな違いにつながります。
