1。イオン性：
* 固体状態： 固体状態では、NaClは結晶格子として存在し、ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンが強力な静電力によって結合されます。これらのイオンはその位置に固定されており、自由に動くことはできません。
* 溶融状態： NaClが溶けると、強い静電力が弱まり、イオンが固定位置から解放されます。彼らはモバイルになり、液体全体を自由に移動できます。
2。充電キャリア：
* 固体状態： 固体状態では、遊離イオンがないことは、電流を運ぶための荷電粒子がないことを意味します。 したがって、固体NaClは導体が貧弱です。
* 溶融状態： 溶融状態でのNa+およびCl-イオンの自由な動きは、電気伝導率に必要な電荷キャリアを提供します。電位が適用されると、これらのイオンは反対に帯電した電極に向かって移動し、電流を作成します。
3。電子移動度：
* 固体状態： NaClはイオン化合物であり、電流を運ぶ自由電子を持っていません。電子はイオン構造内でしっかりと結合しています。
* 溶融状態： 自由電子はまだ存在しませんが、溶融状態でのイオンの可動性により、電荷の流れが可能になり、導電率が可能になります。
要約： 溶融状態におけるイオンの可動性は、NaClが良好な導体になることを可能にする重要な要因です。イオンは自由に移動して電流を運ぶことができますが、固体状態では固定されており、導電率に寄与できません。
