正に帯電した分子イオン：
* 正味正電荷： このイオンには正電荷があります。つまり、1つ以上の電子が失われました。
* 共有結合： イオン内の原子は、共有結合（電子の共有）によって結合されます。
* 例： アンモニア（nh₄⁺）は、アンモニア（nh₃）がプロトン（h⁺）を獲得すると形成されます。
原子のグループ：
* 純請求なし： 一般に、原子のグループには純電荷がありません。それは電気的にニュートラルです。
* さまざまな種類の結合： 原子は、共有結合、イオン結合、または金属結合を含むさまざまな種類の結合によってまとめることができます。
* 例： 水分子（H₂O）は、2つの水素原子と1つの酸素原子のグループであり、共有結合によって結合されています。
要約：
*正に帯電した分子イオンは分子です 正電荷 電子の損失による。
*原子のグループは分子です 、化合物 、または原子のコレクション ネットチャージなし 。
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|正に帯電した分子イオン|原子のグループ|
| --- | --- | --- |
|チャージ|ポジティブ|ニュートラル|
|結合|共有結合|さまざまな（共有、イオン、金属）|
|例| nh₄⁺| h₂o、naCl、鉄のサンプル|
