1。ルイス構造を描きます：
*炭素には4つの価電子があります。
*酸素には6つの価電子があります。
*イオンには-2電荷があります。つまり、2つの余分な電子があります。
*総価電子電子：4 +（3 * 6） + 2 =24
ルイス構造は、1つの酸素原子に二重結合され、他の2つの酸素原子に一本結合された中心炭素原子を示します。 単一の結合酸素原子のそれぞれは、負電荷を持ちます。 構造は、共鳴構造で表すことができます。そこでは、二重結合は3つの酸素原子のいずれかにあります。
2。平均債券順序を計算します：
* ボンドオーダー 2つの原子間で共有される電子ペアの数です。
*炭酸塩イオンには、3つの炭素酸素結合があります。1つの二重結合（2つの電子ペア）と2つの単一結合（それぞれ1つの電子ペア）です。
* 総電子ペア： 2 + 1 + 1 =4
* 平均債券注文： 4電子ペア / 3結合= 1.33
したがって、炭酸イオンの各炭素酸素結合の結合順序は1.33です。
キーテイクアウト： 炭酸イオンは共鳴を示します。つまり、二重結合は3つの炭素酸素結合すべてにわたって非局在化されています。この非局在化により、単一の債券よりも大きいが二重結合よりも少ない平均債券順序が生じます。
