* 電子構成： 塩素には最も外側の殻に7つの電子があり、水素には1つの電子が1つあります。両方の原子は完全な外側の殻（塩素用の8つの電子、水素用に2つ）を望んでいます。
* 電子の共有： 安定性を達成するために、塩素原子はその1つの電子を水素原子と共有します。これにより、共有結合である共有電子のペアが作成されます。
* HClの形成： 共有された電子のペアは、2つの原子の間のブリッジとして機能し、それらをまとめます。その結果、塩化水素（HCL）の分子が生じます。
重要なポイント：
* 電気陰性度： 塩素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、共有された電子のペアが塩素原子に近づき、結合極性が発生します。
* 極性： 電子のこの不均一な共有により、塩素原子はわずかに負電荷（Δ-）と水素原子にわずかに正電荷（Δ+）を与えます。この極性は、HClの化学的特性において重要です。
* イオンと共有結合： 電子交換は最初はイオン結合のように見えるかもしれませんが（1つの原子が完全に電子を与えます）、原子が電子ペアを共有するため、実際には共有結合です。電気陰性度の違いは、結合の極性につながります。
要約すると、塩素原子と水素原子が電子を交換する場合、それらは共有結合を形成し、安定した塩化水素（HCl）分子を作成します。この分子は、2つの原子間の電気陰性度の違いのために極性の性質を持っています。
