材料：
*炭酸マグネシウム（MGCO₃）
*塩酸酸（HCL） - 希釈溶液（約1M）
*ビーカー
*攪拌棒
*漏斗
*ろ紙
*蒸発皿
* Bunsenバーナーまたはホットプレート
*ガラスを見る
手順：
1。反応：
*炭酸マグネシウム（MGCO₃）を希釈塩酸（HCl）を含むビーカーに慎重に加えます。
*反応は、塩化マグネシウム（MGCL₂）、二酸化炭素ガス（CO₂）、および水（H₂O）を生成します。
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mgco₃（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +co₂（g） +h₂o（l）
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*二酸化炭素が放出されるにつれて、むかつきが観察されます。
2。蒸発：
* Bunsenバーナーまたはホットプレートを使用して、ビーカーの溶液を静かに加熱します。 熱を使用する場合は注意してください！
*水は蒸発し、塩化マグネシウムの濃縮溶液が残ります。
3。結晶化：
*溶液が塩化マグネシウムで飽和するまで加熱を続けます。これは、溶解した塩をできるだけ保持していることを意味します。
*溶液の端に結晶が形成され始めるのが見えるでしょう。
4。ろ過：
*ソリューションをゆっくりと冷まします。これにより、より多くの塩化マグネシウムが溶液から結晶化することができます。
*冷却したら、ろ紙で裏打ちされた漏斗を通して溶液をろ過します。これにより、不純物が削除されます。
*結晶はろ紙に残ります。
5。乾燥：
*結晶を蒸発皿に移します。
*皿をそっと加熱して結晶を乾燥させます。低熱設定を使用して、塩化マグネシウムの分解を避けます。
*数時間または一晩暖かく乾燥した場所に置いて、結晶を空気乾燥させることもできます。
6。ストレージ：
*結晶が乾いたら、密閉容器に保管して、空気から水分を吸収しないようにします。
重要な安全ノート：
* 化学物質を処理するときに安全ゴーグルと手袋を着用してください。
* よく換気されたエリアで作業。
* 熱いビーカーを扱って皿を蒸発させるときは注意してください。
* 学校や地元の規制に従って、余分な化学物質を適切に処分してください。
観測：
*塩化マグネシウムの透明で無色の結晶が形成される可能性があります。
注： 得る結晶の品質とサイズは、出発材料の純度、蒸発速度、およびプロセス中に使用される温度の影響を受けます。
