* 金属原子は、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になるために1つ以上の電子を失います。 金属は、最も外側のシェルに電子が比較的少ないため、電子を失う傾向があり、それらを失うと、安定した電子構成を実現できます。
* 非金属原子は1つ以上の電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。 非金属は、最も外側のシェルに多くの電子があるため、電子を獲得する傾向があり、電子を獲得すると安定した電子の構成を実現できます。
* 反対に帯電したイオンは互いに静電的に引き付け、イオン結合を形成します。 この静電気引力は非常に強く、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
要約：
* 金属 +非金属 ->イオン結合
例：
ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。ナトリウムは1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になり、塩素が1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
