1S²2S²2p⁶3S²3p⁵
これを理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できる1つのサブレベルがあります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には2つのサブレベル（sとp）があります。 Sサブレベルは2つの電子を保持します。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベルのPサブルベルは、最大6つの電子を保持します。
* 3S²： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には2つのサブレベル（sとp）があります。 Sサブレベルは2つの電子を保持します。
* 3p⁵： 3番目のエネルギーレベルのPサブレベルは最大6つの電子を保持しますが、塩素はこのサブレベルに5つの電子しかありません。
重要な注意： この構成は、周期表の塩素がグループ17（ハロゲン）にある理由を説明しています。 7つの価電子（最も外側のシェルの電子）があり、非常に反応性があります。
