1。形成されたイオンを決定します：
硫酸カリウム（k₂so₄）が水に溶けると、イオンに分離します。
k₂so₄（aq）→2k⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
2。各イオンのモルを計算します：
* カリウムイオン（K⁺）： 1モルごとに2モルのk⁺イオンがあるため、2.6モルは2.6モルを持っています。
* 硫酸イオン（so₄²⁻）： 1モルごとに1モルのso₄²⁻イオンがあるため、2.6モルk₂so₄ * 1モルso₄²/molek₂so₄= 2.6モルso₄²⁻
3。イオンの総モル：
各イオンのモルを追加します：5.2モルk⁺ + 2.6モルso₄²⁻= 7.8モルのイオン
したがって、2.6モルのk₂so₄に7.8モルのイオンがあります。
