1。溶媒分子との相互作用：
* 極性溶媒： 共有化合物が極性溶媒（水など）に溶解すると、溶媒分子は共有化合物の個々の分子と相互作用します。
*極性溶媒分子は、一方の端に部分的な正電荷を持ち、もう一方の端に部分的な負電荷を持ち、双極子を形成します。
*これらの双極子は、共有化合物の分子の反対に帯電した領域を引き付け、それらを互いに引き裂きます。
*このアトラクションは、双極子型相互作用として知られています 。
* 非極性溶媒： 共有化合物が非極性溶媒（ヘキサンなど）に溶解すると、相互作用が弱くなります。
*非極性溶媒分子には永続的な電荷はありません。
*共有化合物と溶媒の間の引力は、ロンドン分散力として知られる一時的な誘導双極子に基づいています 。
2。溶媒和：
*溶媒分子は、共有化合物の個々の分子を囲み、効果的に互いに分離します。
*このプロセスは溶媒和と呼ばれます 。
*共有結合化合物分子は、溶媒全体に均等に分散し、均質溶液を作成します。
キーポイント：
* likeのように： 共有化合物は、同様の極性のある溶媒に溶解する傾向があります。極性共有化合物は極性溶媒によく溶解し、非極性共有化合物は非極性溶媒によく溶解します。
* 解離： イオン化合物とは異なり、共有化合物は一般に、溶解するときにイオンに解離しません。それらは無傷の分子のままです。
例：
* 水中の砂糖： 砂糖（極性共有化合物）は、糖分子と水分子間の強い双極子双極子相互作用のために、水（極性溶媒）に溶解します。水分子は糖分子を囲み、それらを分離し、均質溶液を形成します。
重要な注意： 一部の共有化合物は、溶媒と反応し、新しい化合物を形成する場合があります。これは厳密に溶解ではなく、化学反応です。
