一般規則： ほとんどの固体溶質の場合、温度を上げると液体溶媒への溶解度が向上します。
説明：
* 運動エネルギー： 溶液の温度を上げると、溶媒分子と溶質粒子の両方の運動エネルギーを増加させます。これは、彼らがより速く動き、より頻繁に衝突することを意味します。
* 分子間力を破る： 速度論的エネルギーの増加は、溶質粒子を固体状態に保持する分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）を克服するのに役立ちます。
* 溶解プロセス： 溶質粒子が互いに壊れていると、溶媒分子とより簡単に相互作用し、それらに囲まれます（溶媒和）。このプロセスは、溶解できる溶質の量の増加につながります。
重要な考慮事項：
* 例外： この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、特定のガスの溶解度は温度の上昇とともに減少します。
* 極性： 溶質と溶媒の性質も役割を果たします。極性溶質は極性溶媒でよりよく溶解する傾向があり、非極性溶質は非極性溶媒によく溶解します。
* 飽和： 高温であっても、特定の溶媒に溶解できる溶質の量には制限があります。これは飽和点と呼ばれます。
要約： 一般に、溶液の温度を上げると、より多くの固形溶質が溶解することができます。運動エネルギーの増加は分子間の力を克服し、溶媒和を促進するのに役立ちます。ただし、例外と極性の影響に留意してください。
