1。バランスの取れた化学式を書きます：
c₃h₈（g） +5o₂（g）→3co（g） +4h₂o（g）
2。化学量論係数を使用してください：
*バランスの取れた方程式は、1モルのc₃H₈が5モルのO₂と反応することを示しています。
3。必要なo₂のほくろを計算します：
* 1.5モルのc₃H₈があるため、o₂の量の1.5倍が必要です。
1.5モルc₃h₈×（5モルo₂ / 1モルc₃h₈）= 7.5モルo₂
したがって、 1.5モルのc₃h₈（g）の完全な燃焼には7.5モル（g）が必要です。
1。バランスの取れた化学式を書きます：
c₃h₈（g） +5o₂（g）→3co（g） +4h₂o（g）
2。化学量論係数を使用してください：
*バランスの取れた方程式は、1モルのc₃H₈が5モルのO₂と反応することを示しています。
3。必要なo₂のほくろを計算します：
* 1.5モルのc₃H₈があるため、o₂の量の1.5倍が必要です。
1.5モルc₃h₈×（5モルo₂ / 1モルc₃h₈）= 7.5モルo₂
したがって、 1.5モルのc₃h₈（g）の完全な燃焼には7.5モル（g）が必要です。
