* 破壊債： 化学反応には、反応物分子の既存の結合の破壊が含まれます。この絆を破るプロセスには、エネルギー入力が必要です。
* 新しい結合の形成： 結合が壊れたら、製品分子を作成するために、原子間に新しい結合が形成されなければなりません。このプロセスにはエネルギーも必要です。
* エネルギー障壁： 反応物と遷移状態（反応中に形成される不安定な中間体）のエネルギーの違いは、活性化エネルギーと呼ばれます。これは、反応を進めるために克服しなければならないエネルギー障壁です。
岩を上り坂を押すようなものだと考えてください：
*底の岩は反応物を表します。
*丘の上部は製品を表しています。
*活性化エネルギーとは、岩を丘の上に押し上げ、最初の抵抗を克服するために必要なエネルギーの量です。
アクティブ化エネルギーが重要である理由は次のとおりです。
* 反応率： 活性化エネルギーが高いと反応速度が遅くなります。なぜなら、バリアを克服するのに十分なエネルギーがある分子が少ないためです。逆に、活性化エネルギーが低いと反応が速くなります。
* 触媒効果： 触媒は、活性化エネルギーを下げることにより、反応をスピードアップします。それらは、エネルギー障壁が低い代替反応経路を提供し、分子が反応しやすくなります。
要約すると、活性化エネルギーは、古い結合を破り、新しい結合を形成するために必要なエネルギーを提供し、最終的には製品の形成につながるため、化学反応に不可欠です。
