その理由は次のとおりです。
* 水素イオン（H+）を取り上げます Brønsted-Lowry理論によると、ベースの古典的な定義です。塩基は陽子受容体として機能します。
* 水酸化物イオンの放出（OH-） 特に水溶液において、ベースの別の特徴です。
したがって、両方の動作はベースを定義しますが、それらはわずかに異なるメカニズムです。
* プロトンの受け入れ より一般的な定義であり、すべてのベースを網羅しています。
* 水酸化物放出 水溶液の塩基に固有です。
重要な注意： 水中で水酸化物イオンを放出する物質は常に塩基になりますが、水酸化物イオンを放出しない塩基があります。たとえば、アンモニア（NH3）は、アンモニウムイオン（NH4+）を形成するために陽子を受け入れる塩基であるが、水中の水酸化物イオンを放出しない塩基。
