* 完全なイオン方程式： この方程式は、反応の前 *および *後 *の前に溶液中に存在するすべてのイオンを示しています。これには、実際の化学変化に関与しないイオンである観客イオンが含まれています。
* 正味イオン方程式： この方程式は、直接反応して製品を形成するイオンのみに焦点を当てています。観客イオンを排除します。
例：
硝酸銀（agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の反応を考えてみましょう。
分子方程式：
agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
完全なイオン方程式：
ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
正味イオン方程式：
ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
重要な違い：
*完全なイオン方程式には、反応全体を通して変化しないため、観客イオンであるNa⁺およびno₃⁻を含むすべてのイオンが含まれます。
*正味のイオン方程式は、Ag⁺とCl⁻の間の反応のみを示しており、これは固体沈殿物Agclを形成します。
要約： 完全なイオン方程式は、観客イオンを含むため、常に正味イオン方程式よりも多くのイオンを持ちます。
