1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
*反応の完全でバランスのとれた化学式から始めます。これは、すべての反応物と産物が分子形態で示されています。
* 例：
* 分子方程式： agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
2。完全なイオン方程式を書きます：
*すべての可溶性イオン化合物（それらの後に（aq）を持つもの）を個々のイオンに分解します。
* 重要： 不溶性固体、液体（L）、およびガス（g）は分子式として残ります。
* 完全なイオン方程式： ag⁺（aq） +no₃⁻（aq） +na⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +na⁺（aq） +no₃⁻（aq）
3。観客イオンを識別します：
*観客イオンは、完全なイオン方程式の両側に変化しないイオンです。彼らは実際の反応に参加しません。
*私たちの例では、Na⁺（aq）とno₃⁻（aq）は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
*完全なイオン方程式から観客イオンを排除します。
* 正味イオン方程式： ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
ここにキーポイントの概要があります：
* 溶解度ルール： どの化合物が可溶性（aq）であり、どれが不溶性であるかを決定するために、溶解性ルールを知る必要があります。
* 酸と塩基： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化します。
*例：HCl（aq）→H⁺（aq） +cl⁻（aq）
* 正味イオン方程式は、本質を示しています： 正味のイオン方程式は、反応で発生する実際の化学変化に焦点を当てています。
例2：酸との反応
分子方程式： hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
完全なイオン方程式： H⁺（aq） +cl⁻（aq） +na⁺（aq） +oh⁻（aq）→na⁺（aq） +cl⁻（aq） +h₂o（l）
正味イオン方程式： h⁺（aq） +oh⁻（aq）→h₂o（l）
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