100cで15.0 L容器に閉じ込められた場合、3.20 molのN2ガスがどのような圧力をかけますか？

1。理想的なガス法を理解する：

理想的なガス法は次のように表されています。

pv =nrt

どこ：

* P =圧力（大気中、ATM）

* v =ボリューム（リットル、L）

* n =モル数

* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）

* T =温度（Kelvin、K）

2。温度をケルビンに変換：

*摂氏からケルビンへ：k =°C + 273.15

* T =100°C + 273.15 =373.15 K

3。値をプラグインし、圧力（p）：を解きます

* n =3.20 mol

* v =15.0 l

* r =0.0821 L・atm/mol・k

* T =373.15 K

p =（nrt） / v

p =（3.20 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 373.15 k） / 15.0 L

p≈6.56atm

したがって、窒素ガスによって及ぼす圧力は約6.56 atm。