その理由は次のとおりです。
* イオン性： 水酸化リチウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したリチウムイオン（Li+）と負に帯電した水酸化物イオン（OH-）で構成されています。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、正と負の端があります。
* アトラクション： 水分子の正の末端は負の水酸化物イオンを引き付けますが、水分子の負の端は陽性リチウムイオンを引き付けます。この強い魅力は、水中のリオの溶解につながります。
重要な注意： 水酸化リチウムは可溶性ですが、溶解プロセスは発熱性であり、熱を放出し、溶液が非常に熱くなる可能性があります。
