1。臼歯（m） ：
* 定義： 溶液1リットルあたりの溶質（mol/l）のモル。
* 例： NaClの1 m溶液には、1リットルの溶液に溶解した1モルのNaClが含まれています。
* 使用： 化学量論計算、滴定、およびモルを含む反応。
2。 Molality（M） ：
* 定義： 溶媒1キログラムあたりの溶質（mol/kg）のモル。
* 例： 1 mのNaCl溶液には、1 kgの水に溶解した1モルのNaClが含まれています。
* 使用： Molalityは温度に依存しないため、温度の変化が体積に影響を与える可能性がある溶液。
3。質量率（％） ：
* 定義： 溶質の質量を溶液の質量で割ったもの、100％を掛けた。
* 例： 10％NaCl溶液には、溶液100 gあたり10 gのNaClが含まれています。
* 使用： 日常のソリューションでよく使用される濃度のシンプルで直接的な測定。
4。 100万分の1（ppm） ：
* 定義： 溶液1リットルあたりのミリグラム（mg/l）。
* 例： 水中の塩素の10 ppm溶液には、1リットルあたり10 mgの塩素が含まれています。
* 使用： 環境モニタリングとトレース分析によく見られる非常に希釈ソリューション。
5。正常（n） ：
* 定義： 溶液のリットルあたりの溶質のグラム同等の重量の数。
* 例： H2SO4の1 N溶液には、1リットルの溶液（49 g/L）あたりH2SO4の1グラム相当重量が含まれています。
* 使用： 同等のポイントを含む酸塩基反応と滴定。
6。モル画分（χ） ：
* 定義： 溶質のモルは、溶液中のすべての成分の総モルで割った。
* 例： NaClのモル部分が0.2の溶液は、溶液中の総モルの20％がNaClであることを意味します。
* 使用： 熱力学的計算と相平衡。
7。ボリュームパーセンテージ（v/v） ：
* 定義： 溶質の体積を溶液の総体積で割った量、100％を掛けた。
* 例： 20％（v/v）エタノール溶液には、100 mLの溶液中の20 mLのエタノールが含まれています。
* 使用： 溶質と溶媒が液体である溶液。
8。その他のユニット：
* 密度： 単位体積あたりの質量。さまざまな溶液の濃度を比較するのに役立ちます。
* 飽和： 特定の温度で特定の溶媒に溶解できる溶質の最大量について説明します。
濃度ユニットの選択は、特定の用途とソリューションの性質に依存します。正確な計算と表現のために適切なユニットを選択することが重要です。
