1。バランスの取れた化学式を書きます：
硫黄（S）と酸化鉄（Fe₂O₃）の間の反応は、硫化鉄（FES）と二酸化硫黄（SO₂）を生成します。
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fe₂o₃（s） + 3s（s）→2fes（s） +so₂（g）
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2。硫黄のモル質量を決定：
硫黄の臼歯塊は約32.06 g/molです。
3。硫黄のモルを計算します：
硫黄のモル=硫黄の質量 /硫黄の臼歯質量
硫黄のモル=6.44 g / 32.06 g / mol =0.201 mol
4。反応のエンタルピー変化（ΔH）を決定します：
この反応のエンタルピー変化（ΔH）は、反応中に放出または吸収される熱です。この特定の反応のためにエンタルピーの変化を調べる必要があります。 エンタルピーの変化は通常、特定の反応物または生成物のモルごとに表されることに注意することが重要です。
5。放出された総熱を計算します：
硫黄のモル1モルあたりのエンタルピー変化を硫黄のモルに掛けます。
放出された熱=硫黄のモル *Δh
重要な注意： この反応には、数値の答えを得るには、特定のエンタルピー変化（ΔH）が必要です。 熱が放出されているため、エンタルピーの変化は負になります（発熱反応）。
例（この反応のためにΔH=-500 kJ/molを仮定）：
放出=0.201 mol * -500 kj/mol = -100.5 kJ
これは、 100.5 kjの熱が解放されることを意味します 6.44グラムの硫黄が過剰な酸化鉄と反応する場合。
