その理由は次のとおりです。
* ccl 不完全です。1つの塩素原子（Cl）に結合した1つの炭素原子（C）を表しますが、炭素原子に付着した塩素原子の数を示していません。
* 四塩化炭素（CCL4） 炭素が4つの塩素原子を持つ4つの共有結合を形成する実際の化合物です。
CCL4：で共有結合を書き込む方法は次のとおりです
* ルイス構造：
- 4つの原子価電子で中央の炭素原子（C）を描きます。
- それぞれ7つの価電子を持つ4つの塩素原子（CL）を描きます。
- 炭素と各塩素原子の間に単一の共有結合（線）を描きます。これは、電子の共有を表します。
* 構造式：
- cl
|
cl -c -cl
|
cl
キーポイント： CCL4の結合は、炭素と塩素が電子を共有して安定した外側シェル構成を実現するため、共有結合です。
