* 分子間力 分子間の魅力です。それらは分子内の力よりも弱いです それは、分子内（共有結合やイオン結合など）内で結合する原子を保持します。
* 液体 分子が近くにあるが、自由に動き回ることができる問題の状態を持っています。 これは、彼らを一緒に保持する力が彼らを近くに保つのに十分な強さである必要があるが、動きを可能にするのに十分な弱い必要があることを意味します。
* 分子間力 より高い融点と沸点につながります。分子間力が強い物質は、室温で固体である可能性が高くなります。
* 分子間力が弱い 融点が低くなり、沸点が低くなります。分子間力が弱い物質は、室温で液体またはガスである可能性が高くなります。
液体状態に影響する分子間力の一般的なタイプ：
* 水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した水素を含む強力なタイプの双極子双極子相互作用。
* 双極子型相互作用： 永久双極子のために極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動から生じるすべての分子に存在する最も弱いタイプ。
例：
*水は、その分子間の強い水素結合のため、室温での液体です。
*エタノールは、水素結合と双極子双極子の相互作用により、室温での液体です。
*水銀は、金属結合が弱いため、室温での液体です。
例外：
分子間の力が主要な要因ですが、強い共有結合を持つ一部の物質は、室温での液体である可能性があります。たとえば、臭素（br 2 ）強い共有結合を持っているにもかかわらず、室温での液体です。これは、ロンドン分散勢力が臭素分子にとって比較的弱いためです。
