1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn + 2HCl→ZnCl₂ +H₂
2。制限反応物を決定します：
*最初にどの反応物が使い果たすかを把握する必要があります。
*各反応物のモルを計算します。
* hcl =（10 g） /（36.46 g / mol）=0.274 molのモル
* Zn =（20 g） /（65.38 g / mol）=0.306 molのモル
*バランスの取れた方程式は、1モルのZnが2モルのHClと反応することを示しています。
*すべてのZnと完全に反応するために必要なHClが少ないため、HClは制限反応物です。
3。水素ガスの理論収量を計算します：
*バランスの取れた方程式の化学量論を使用して、生成されたH₂のモルを決定します。
* 2モルのHCl生成1モルのH₂
*したがって、0.274モルのHClは（0.274モルHCl） *（1モルH₂ / 2モルHCl）=0.137モルのH₂を生成します。
4。 h₂のモルをグラムに変換します：
*H₂=2.016 g/molのモル質量
*生成=（0.137 mol） *（2.016 g/mol）=0.276 gの質量
回答： 形成される水素ガスの予想質量は約0.276グラムです。
