* 酸： 酸は、水素イオン（H+）の濃度が高くなっています 水酸化物イオン（OH-）よりも。これは、水に溶解したときにH+イオンを放出することを意味します。
*例：塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、クエン酸（柑橘類に含まれる）。
* ベース： 塩基には、水酸化物イオンの濃度が高くなります（OH-） 水素イオン（H+）より。彼らは、水に溶解したときにH+イオンを受け入れたり、オハイオンを放出したりできます。
*例：水酸化ナトリウム（NAOH）、アンモニア（NH3）、水酸化カルシウム（CA（OH）2）。
酸性度と塩基性の測定：
pHスケールを使用します ソリューションの酸性度または塩基性を測定する。これがどのように機能しますか：
* pHスケール： 範囲は0〜14です。
* 0〜6.9： 酸性溶液
* 7： ニュートラルソリューション（純水など）
* 7.1〜14： 基本（またはアルカリ性）ソリューション
キーポイント：
* より高いH+濃度=低いpH =より酸性。
* H+濃度が低い=より高いpH =より基本的。
追加因子：
* 温度： 温度は溶液のpHに影響を与える可能性があります。
* バッファーの存在： バッファーは、酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗するのに役立ちます。
これらの概念のいずれかについてもっと知りたい場合はお知らせください！
