沸点の基本
* 沸点： 液体がガスに変化する温度（蒸発）。
* 分子間力（IMFS）： 分子間の引力。
接続
分子間力の強度は、物質の沸点に直接影響します。 このように考えてみてください：
1。より強いIMFS =より強力なアトラクション： 分子が互いに強く引き付けられると、これらのアトラクションを克服し、気相に侵入するには、より多くのエネルギー（熱）が必要です（熱）。
2。その他のエネルギー=より高い沸点： アトラクションを破るのに必要なエネルギーが高いほど、そのエネルギーレベルに到達するために必要な温度（沸点）が高くなります。
例
* 水（h₂o）： IMFの一種である強力な水素結合があります。これにより、水は類似の分子と比較して比較的高い沸点（100°C）になります。
* メタン（Ch₄）： IMFの一種であるロンドンの分散力が弱い。これにより、メタンの沸点が非常に低くなります（-161°C）。
分子間力の種類
* 水素結合： 最も強いタイプは、酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した水素を含む分子間で発生します。
* 双極子型相互作用： 永久双極子の極地分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子分布の一時的な変動により、すべての分子に存在する最も弱いタイプ。
要約
強い分子間力（水素結合など）を持つ化合物は、より多くのエネルギーを分解して気化する必要があり、より高い沸点につながります。逆に、弱い力（ロンドンの分散勢力など）を持つ化合物は、弱いアトラクションを克服するために必要なエネルギーが少ないため、沸点が低くなります。
