* brønsted-lowry理論： この理論では、酸をプロトン（H⁺）ドナーとして定義し、陽子受容体として塩基を定義しています。
* 硫酸の挙動： 硫酸はすぐに陽子を寄付します。水中では、次の反応を受けます。
h₂so₄（aq） +h₂o（l）⇌hso₄⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
硫酸（h₂So₄）がプロトン（H⁺）を失うためにビスルファートイオン（hso₄⁻）を形成する一方で、水が陽子を獲得してヒドロニウムイオン（h₃o⁺）を形成する方法に注意してください。
したがって、硫酸はプロトンドナーとして作用し、ブレンステッドローリー酸の定義を満たします。
