* いくつかの価電子電子： 通常、金属には 1、2、または3つの価電子があります 。これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子であり、結合に関与するものです。
* 比較的簡単に負けます： 価電子電子がほとんどないため、金属は比較的簡単にそれらを失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。電子を失うことのこの容易さは、金属特性の重要な要素です。
* 導電率： 金属中の緩く結合された価電子電子は、材料全体を自由に移動し、優れた電気導電率と熱伝導率を可能にします。
ここに故障があります：
* グループ1（アルカリ金属）： 1価電子
* グループ2（アルカリアース金属）： 2価電子
* 遷移金属： さまざまな数の原子価電子ですが、通常は1または2です。
* 他の金属： 他のほとんどの金属には、3つ以下の原子価電子があります。
例外：
一般的な傾向は当てはまりますが、いくつかの例外があります。たとえば、水銀（HG）とスズ（SN）は、電子構成のために一意の動作を持っています。
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