* 酸化： 電子の損失。電子を失う原子または分子は *酸化 *になります。
* 削減： 電子の増加。電子を獲得する原子または分子は *還元 *になります。
重要な原則： 原子または分子が電子（酸化）を失うには、その電子（還元）を得るために別の原子または分子が存在する必要があります。これは、電子が化学システムに独立して存在できないためです。
シーソーのように考えてください：
* 酸化： シーソーの片側が上がります（電子が失われます）。
* 削減： シーソーの反対側は下がります（電子を獲得します）。
例：
ナトリウム（NA）と塩素（CL）の古典的な反応を考えてみましょう。
* na→na⁺ +e⁻（酸化）： ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na⁺）になります。
* cl +e⁻→cl⁻（還元）： 塩素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
ナトリウムによって失われた電子は、塩素によって得られる電子と同じです。この同時電子の交換が反応を起こさせるものです。
重要性：
この概念は理解に重要です。
* 酸化還元反応： 燃焼、呼吸、腐食を含む多くの化学反応は、電子の伝達を伴い、それらを酸化還元反応にします。
* 電気化学： 酸化と還元は、バッテリー、燃料電池、および電気めっきの基礎です。
要約： 酸化と還元は、電子の保存のために常に一緒に発生する補完的なプロセスです。 それらは密接に関連しており、化学反応中に電子が作成も破壊されないようにします。
