* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電気陰性度の大きな違い： 2つの原子間の電気陰性度の違いが十分に大きい場合、1つの原子は本質的に他の原子から電子を「盗む」ことができます。これはイオンを作成します：
* cation： 電子を失う原子は積極的に充電されます。
* アニオン： 電子を獲得する原子は負に帯電します。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力はそれらをまとめます。
例：
* ナトリウム（Na） 電気陰性度が低いため、電子を容易に失い、 na+になります 陽イオン。
* 塩素（cl） 電気陰性度が高いため、電子を容易に獲得して cl- になります。 アニオン。
Na+とcl-イオンの間の強い静電引力は、イオン化合物 naCl を形成します。 （食塩）。
一般規則：
* 金属（周期表の左側）は電子を失い、カチオンを形成する傾向があります。
* 非金属（周期表の右側）は電子を獲得して陰イオンを形成する傾向があります。
一般的にイオン結合を形成する要素の例：
* 金属： グループ1（アルカリ金属）、グループ2（アルカリ地球金属）、遷移金属
* 非金属： グループ17（ハロゲン）、グループ16（カルコジェン）、グループ15（pnictogens）
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