1。中心原子を決定します：
*炭素（c）はCH3の中心原子です。
2。価電子を数えます：
*炭素には4つの価電子があります。
*水素にはそれぞれ1つの価電子があります。
*総価電子=4 +（1 x 3）=7価電子
3。フォームボンド：
*炭素は、オクテットを完成させるために4つの電子を必要とします。
*各水素は、デュエットを完了するために1つの電子を必要とします。
*炭素は、6つの原子価電子を使用して、3つの水素原子と3つの単一結合を形成します。
4。残りの電子を数えます：
*炭素原子に残りの原子価は1つあります。
5。電子ペアの数を決定します：
* 3つの結合ペアがあります（水素との単一結合から）。
* 1つの孤独なペア（炭素の残りの電子から）があります。
したがって、CH3には合計4つの価電子シェル電子ペア（3つの結合ペアと1つの孤立ペア）があります。
