* 理想的なガス挙動： 理想的なガスは、これらの重要な仮定に従う理論ガスです。
*粒子は、容器の体積と比較して無視できる体積を持っています。
*粒子は互いに相互作用しません（魅力的または反発的な力はありません）。
* 実際のガス偏差： 実際のガスは、特に高い圧力と低温で、理想的な行動から逸脱しています。 これらの逸脱は次のものによって引き起こされます：
* 分子間力： 分子間の引力により、それらが一緒に固執する可能性があり、「理想的な」行動を減らします。
* 有限分子サイズ： 実際の分子には体積があり、それは高い圧力でより重要になります。
* 理想的なガス行動に影響する要因：
* サイズが小さい： より小さな分子の体積は少なく、その挙動は無視できる体積の理想的なガスの仮定に近づきます。
* 分子間力が弱い： 分子間力が弱いガス（貴族など）は、粒子が相互作用する可能性が低いため、より理想的に動作します。
オプションを分析しましょう：
* he（g）： ヘリウムは、非常に弱い分子間力と小さな原子サイズで知られる高貴なガスです。これにより、選択肢の中で最も理想的なガスのようになります。
* nh3（g）： アンモニアには、強い分子間力である水素結合があります。
* cl2（g）： 塩素にはロンドンの分散勢力がありますが、これらは比較的弱いですが、まだ存在しています。
* co2（g）： 二酸化炭素には、ロンドン分散力とヘリウムよりもやや大きい分子サイズがあります。
結論：
ヘリウムはサイズが最も少なく、最も弱い分子間力を持っているため、同じ温度と圧力の条件下で理想的なガスのように動作します。
