表面張力の理解
表面張力は、液体の表面が伸びた弾性膜のように作用する現象です。これは、表面の分子が液体内の分子とは異なる力を経験するために起こります。
液体内の * 分子は他の分子に囲まれており、あらゆる側面からの引力を経験します。
* 表面： 表面分子には、側面以下からの引力のみがあります。これにより、内側の引っ張りが作成され、表面が「きつい」になります。
極性対非極性相互作用
* 極分子： 極性分子は、電子の不均一な共有により、電荷（正と負の極）の分離があります。 それらは、水素結合または双極子双極子相互作用と呼ばれる強力な分子間力を形成します。これらの強力な魅力は、より高い表面張力に貢献します。
* 非極性分子： 非極性分子には、電子の均一な分布があり、ロンドン分散力と呼ばれる分子間力が弱くなります。これらの力は、水素結合または双極子双極子相互作用よりもはるかに弱いです。
結果
非極性分子間の力が弱いため、表面で「一緒に固執する」可能性は低くなります。これにより、内側のプルが低くなり、表面張力が低くなります。
例：
* 水（極）： 水素結合による高い表面張力。昆虫が水の上を歩くことができます。
* ヘキサン（非極性）： ロンドンの分散力が弱いための低表面張力。表面に簡単に広がります。
要約：
分子間力の強度は表面張力を決定します。極性分子はより強力な力を持ち、より高い表面張力につながりますが、非極性分子はより弱い力を持っています。
