濃縮酸：
* 酸分子の高濃度： 重量または体積で純粋な酸の高い割合を含む。
* より強力なソリューション： 非常に腐食性で危険な場合があります。
* 例： 濃縮塩酸（HCl）、濃縮硫酸（H₂SO₄）、濃縮硝酸（HNO₃）。
希釈酸：
* 酸分子の低濃度： 濃縮酸に水を加えることによって形成されます。
* より弱いソリューション： 濃縮酸よりも腐食性が低く、危険です。
* 例： 希釈した塩酸（HCl）、希釈硫酸（h₂SO₄）、希釈硝酸（HNO₃）。
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|濃縮酸|希釈酸|
| -------------------- | -------------------- | ------------- |
| 酸濃度 |高|低|
| 強さ |強い|弱い|
| 腐食性 |高|低|
| 危険 | 高| 低い|
| 水分量 |低|高|
重要なメモ：
* 常に水に酸を加え、酸に水を入れないでください！ これは、潜在的に暴力的な発熱反応を避けるための安全注意です。
* 希釈は濃度を変化させますが、酸の同一性は変化しません。 たとえば、硫酸を希釈すると、濃度が低いだけで硫酸が生じます。
* 「濃縮」という用語は、特定の酸とその典型的な使用に関連してよく使用されます。 たとえば、HClの37％溶液は「濃縮された」塩酸と見なされることがよくありますが、10％の溶液は「希釈」と見なされます。
この説明が役立つことを願っています！
