酸化数の理解
* 酸化数 すべての結合が100％イオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
*それらは、化学反応における電子移動を追跡するのに役立ちます。
* ルール：
*その元素状態の元素の酸化数は常に0です。（例：O2、NA）
*中性化合物の酸化数の合計は0です。
*多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
*グループ1要素（Li、Na、Kなど）の酸化数は+1です。
*グループ2要素（BE、MG、CAなど）の酸化数は+2です。
*フッ素（F）の酸化数は常に-1です。
*酸素（O）は通常、-1である過酸化物（H2O2のような）を除き、陽性の化合物を除き、陽性である場合を除き、-2の酸化数を持っています。
*水素（H）は通常、金属水素化物（NAHのような）を除き、酸化数は+1です。
多原子イオンの酸化数の解決
1。多原子イオンを識別します： たとえば、硫酸イオン（SO4^2-）を取りましょう。
2。個々の要素の料金を知っています：
*酸素（O）には通常-2電荷があります。
*イオンを扱っているため、イオンの全体的な電荷は-2です。
3。方程式を設定します：
*「x」を硫黄の酸化数とします。
*（Sの酸化数） +（4 * oの酸化数）=（イオンの電荷）
* x +（4 * -2）=-2
4。 'x'：を解決します
* x -8 =-2
* x =+6
したがって、硫酸イオン（SO4^2-）の硫黄の酸化数は+6です。
重要な注意： 他のルールを使用して、特に元素がさまざまな酸化状態を持っている場合、多原子イオンの元素の酸化数を決定するために、少し論理を適用する必要があるかもしれません。
例：
* 硝酸イオン（NO3-）
*酸素：-2
*全体的な料金：-1
*方程式：x +（3 * -2）=-1
*解決：x =+5（酸化窒素の数）
* リン酸イオン（Po4^3-）
*酸素：-2
*全体の料金：-3
*方程式：x +（4 * -2）=-3
*解決：x =+5（酸化数リン数）
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