1。電子伝達：
* 酸化： 物質は電子を失い、より陽性になります（またはそれほど陰性）。
* 削減： 物質は電子を獲得し、より負の担当（またはそれほど陽性）になります。
2。酸化還元カップル：
*酸化還元反応は常に酸化還元カップルと呼ばれるペアで発生します。
*各カップルは、酸化状態が異なる同じ種の2つの形態で構成されています。
* 例： fe²⁺/fe³⁺（鉄（ii）および鉄（iii））
3。電子キャリア：
* 電子キャリア： これらは、電子を簡単に受け入れて寄付できる分子です。
*彼らは中間体として機能し、異なる酸化還元カップル間に電子を伝達します。
* 一般的な例： nadh/nad⁺、fadh₂/fad
4。電子の流れ：
*電子の伝達は、電子流量を作成します より高いエネルギー状態から低いエネルギー状態まで。
*この流れは、生物系やバッテリーに見られるように、作業を行うために活用できます。
一連の酸化還元反応がどのように機能するか：
1。初期酸化剤： 強力な酸化剤は、還元剤から電子を受け入れることにより、チェーンを開始します。
2。中間キャリア： その後、電子は一連の酸化還元カップルに沿って通過し、各キャリアは酸化され、順番に還元されます。
3。最終還元剤： 電子は最終的に強力な還元剤に到達し、それらを受け入れ、チェーンを完成させます。
酸化還元鎖の例：
* 細胞呼吸： エネルギーのためのグルコースを分解するプロセスには、NADHやFADH₂などの電子キャリアが電子を電子輸送鎖に移した一連の酸化還元反応が含まれます。
* バッテリー： バッテリーはレドックス反応を使用して、化学エネルギーを電気エネルギーに変換します。電極間の電子の流れは、電流を作成します。
* 腐食： 鉄の錆びは、酸素が酸化剤として作用し、鉄が還元剤として作用する酸化還元鎖です。
酸化還元鎖に影響を与える重要な要因：
* 標準削減電位： これらは、種が電子を獲得または失う傾向を決定します。
* 濃度勾配： 反応物と生成物の濃度の違いは、電子の流れを促進することができます。
* 環境要因： 温度、pH、および触媒の存在は、酸化還元反応の速度と方向に影響を与える可能性があります。
要約 、一連の酸化還元反応は、酸化還元カップルの連鎖を介した電子の伝達によって駆動され、電子キャリアはこの伝達を促進します。これらのチェーンは、多くの生物学的および化学的プロセスの基本であり、エネルギー移動やその他の重要な機能を可能にします。
